Funcionamiento del Equipo
Equipo #2
-Karina Ponce
-Andrés Mejía
-Isaac Galicia
-Ma. José Carpio
Resultados
Equipo #2
-Karina Ponce
-Andrés Mejía
-Isaac Galicia
-Ma. José Carpio
Funcionamiento del Equipo
Teoría
El PH-metro es un sensor con electrodos que mide el pH de una disolución. Son cables, electro-químicos que junto a un medidor se pueden conocer los datos que uno desea. También se puede conocer la presión y la conductibilidad.
El PH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno en una sustancia. El pH identifica la cantidad de iones que son solubles en una solución. Cuando se mide el pH de una solución, se puede identificar si esta es una solución acida (ión H+) o básica (ión OH-).
El Cloruro de Sodio o Bicarbonato de Sodio; es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula NaHCO3.(1)
El Ácido acético es un ácido orgánico, su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2) siendo el grupo carboxilo haciendo a la mólecula mas acida. Es incoloro, inodoro (olor punzante-vinagre), punto de ebullición de 118.05 ºC y con un punto de fusión de 16.6 ºC.
Experimento
Colocar 4gr de Cloruro de Sodio y 25ml de Vinagre dentro de un matraz.
Tapar la solución rápidamente, para que la reacción sea contenida. El tapón del matraz, esta conectado por medio de unos cables (que regulan el paso de los gases) al PH-Metro y asimismo conectado a un programa de computadora llamado "Logger Pro", para poder registrar el pH conforme se libere la reacción.
El pH de es 3.94, lo que indica que el vinagre hizo que la reacción fuera acida aunque el NaCl es un alcalino.
Repetimos el experimento con 4gr de detergente común y 20ml de Coca-Cola, también con 25ml de agua con la mitad de un limón.
 |
| Agua con limón |
 |
| Detergente con Coca-Cola |
 |
| Agua Sola |
 |
| Coca-Cola sola |
-pH del agua: 1.89 (ácido)
-pH de la Coca-Cola: 1.95 (ácido)
-pH de NaCl y vinagre: 3.94 (ácido)
-pH de agua con limón: 2.65 (ácido) y conductibilidad: 1.8 MU
-pH de Coca-Cola con detergente: 6.33 (ácido) y conductibilidad: 21.0 MU
Conclusión
Con ayuda del PH-Metro se pudo observar el efecto de cada sustancia, sobre el pH de cada disolución. Todas las soluciones tuvieron un pH ácido, unas mas altas que otras.
En nuestra muestra principal de NaCl (alcalino) y Vinagre (ácido), se observa que el pH se transformo en una solución acido-base.
En las otras muestras se observan soluciones ácidas ya que son productos que normalmente son ingeridos y son nivelados por los electrolitos en nuestra sangre.
En la muestra de la Coca-Cola el producto fue mas ácido acercándose a un estado neutro debido al detergente; se hubiera pensado que la solución terminaría siendo alcalina, pero la Coca-Cola, al ser una bebida carbonatada, neutralizo la alcalinidad del detergente, produciendo un ácido.
Bibliografía
-EcuRed. (2016). Ácido acético. Retrieved 02/12, 2016, from http://www.ecured.cu/%C3%81cido_ac%C3%A9tico
- EcuRed. (2016). Bicarbonato de sodio. Retrieved 02/12, 2016, from http://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Sustancia) (1)
- EcuRed. (2016). Retrieved 02/12, 2016, from http://www.ecured.cu/PH-metro
- Lenntech B.V. (2016). Retrieved 02/12, 2016, from http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm
No hay comentarios.:
Publicar un comentario