Práctica #4

Equipo #2

-Karina Ponce
-Andrés Mejia
-Isaac Galicia 
-María José Carpio

Ley de Gases Ideales

Teoría

Los gases ideales obedecen a tres leyes, que son La Ley de Boyle, de Gay-Lussac y de Charles. Estas leyes tienen tres constantes en común: presión, temperatura y volumen. 

Ley de Boyle - Mariotte

Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas a una temperatura constante.
La presión y el volumen son inversamente proporcionales; es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa. 

                          P1 * V1 =  P2 * V2             

ISOTERMICA

             

Ley de Charles

En esta ley la variable que es constante es la Presión, y existe una relación entre la temperatura y el volumen. Si la temperatura aumenta el volumen aumentara y son directamente proporcionales.

V= CT  -->  V1/T1 = V2/T2 

ISOBARICA

Ley de Gay - Lussac

En esta ley la variable que se mantiene constante es el Volumen, y existe una relación entre la Presión y la Temperatura. Si se aumenta la temperatura se aumentara la presión; son directamente proporcionales. 

P= CT -->  P1/T1  =  P2/T2

ISCORICA

Ley General de todas las leyes

El combinar todas las leyes sin alterar el número de moles, significaría que se podría modificar al mismo tiempo el volumen, la temperatura y la presión; se expresaría así:

P1 * V1 / T1  =  P2 * V2 / T2

Materiales

• Aparato para relacionar presión y volumen
• Interfaz LabQuest
• Software Logger Pro
• Matraz
• 3 vasos de precipitado (dos con agua fría y uno con agua caliente)
• Tubo de ensayo
• Agua caliente
• Agua fría
• Corcho con dos sondas delgadas que tiene una llave para permitir o no el paso de gas o líquido. 

Experimento 

      1. Ley de Boyle

• Usar el aparato para relacionar presión y volumen
• Observar el valor inicial de la presión con el volumen establecido
• Aumentar y después disminuir el volumen del gas y observar lo que sucede con la presión.

2. Ley de Charles

• Tapar el matraz con el corcho que tiene las dos sondas delgadas, meter estas sondas, con la llave abierta, en el tubo de ensayo, lleno de agua, y colocar el tubo, con la abertura para abajo, en un vaso de precipitado con agua.
• Sumergir el matraz en el vaso de precipitado que tiene agua caliente y observar que pasa con el volumen del gas.
• Cambiar el matraz al vaso de precipitado con el agua fría y observar el cambio en el volumen.

      3. Ley de Gay Lussac  

• Cerrar la llave de las sondas para que no pueda pasar el gas y el volumen esté constante dentro del matraz.
• Colocar el matraz dentro del vaso de precipitado con el agua caliente y colocar el sensor de presión de la interfaz dentro del matraz. Observar el valor de la presión en el Software Logger Pro
• Cambiar el matraz al vaso con agua fría y observar el cambio que ocurre en la presión.

Conclusión


Hemos concluido que las tres leyes afectan de diferente forma a cada una de las variables, pues hay una relación directa e inversa entre el volumen, la presión y la temperatura. 

Gracias al experimento pudimos observar de manera didáctica el funcionamiento de estas leyes físicas.


Bibliografía

-Flores, R. (2011). Cálculos químicos (leyes de los gases). Retrieved 02/28, 2016, from http://fisicayquimicaenflash.es/mol_calculoq/gases_ideales.htm
-Gónzales, M. (2010). Ley general de los gases ideales. Retrieved 02/28, 2016, from http://quimica.laguia2000.com/general/ley-general-de-los-gases-ideales
-Química inorganica. (2011). Ley de jacques charles (1787): Proceso isobarico. Retrieved 02/28, 2016, from http://www.fullquimica.com/2011/10/ley-de-jacques-charles-1787-proceso.html